化学课件_高中议论文作文1200字以上

  一、教学目标

  【知识与技能】

  1.理解基本化学反应速率的概念。

  2.认识影响化学反应速率的外界条件。

  【过程与方法】

  通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件,形成科学的探究方法,发展探究能力。

  【情感态度与价值观】

  提高参与化学科技活动的热情;提高将化学知识应用于生产、生活实践的意识。

  二、教学重难点

  【重点】化学反应速率的概念;影响化学反应速率的因素。

  【难点】化学反应速率的影响因素。

  三、教学过程

  环节一:新课导入

  【播放视频】爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质的过程。

  【提出问题】大家了解它们(爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质)化学变化过程进行的快慢吗?它们反应的快慢与我们又有什么关系呢?

  【学生回答】爆炸的反应非常快,溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质的反应非常慢。

  【教师总结】其实选择的参照物不一样,反应快慢描述也不一样。如铁生锈相对煤的形成是快的反应,但相对氢气的爆炸是慢的反应。所以我们需要定量来描述化学反应的快慢,这就是今天我们要学习的化学反应速率。

  2.影响化学反应速率的因素

  【提出问题】化学反应速率与我们的生活是息息相关的,我们总希望对我们有利的反应越快越好,而对我们不利的反应则越慢越好!哪些因素会影响化学反应速率?大家猜想下,在相同条件下,钠和镁同时与水反应,谁反应的更快?为什么?

  【学生回答】因为钠比镁的化学性质活泼,所以钠的反应会更快。

  【教师总结】影响化学反应速率的内部因素是物质本身的性质,而且这个因素起着决定性的作用。

  【教师引导】结合初中所学知识,思考影响化学反应速率的外部因素有哪些?

  【学生回答】温度、表面积、浓度、催化剂。

  【实验演示1】在两支放有少量大理石的试管里,分别加入10 mL 1 mol/L盐酸和10 mL 0.1 mol/L盐酸,观察现象;然后给加10 mL 0.1mol/L盐酸的试管加热,观察现象。

  【学生回答】大理石和1 mol/L盐酸迅速反应,有大量气泡产生,而加0.1 mol/L盐酸的试管里反应则比较缓慢;当给0.1 mol/L盐酸的试管加热时,气泡的量增多,反应加快。

  【教师板书】浓度、温度对化学反应速率有很大影响,且浓度越大化学反应速率越快;温度越大化学反应速率越快。

  【实验演示2】在两支放有少量大理石的试管里,分别加入少量5 mL 5%的H2O2溶液和三滴洗涤剂,再向其中一支试管中加少量MnO2粉末。观察反应现象。

  【学生回答】在H2O2溶液中加MnO2粉末时立即有大量气泡产生,而在没有加MnO2粉末的试管中只有少量气泡出现。催化剂MnO2使在H2O2溶液分解加快。

  【教师总结】影响化学反应速率的外因一般有温度、浓度、催化剂、固体表面积及物质状态等。(对于气体来说,增大压强目的是增加它的浓度,故压强也是影响化学反应速率的一大因素)

  环节三:巩固提高

  用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )。

  A.加热

  B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸

  C.滴加少量CuSO4溶液

  D.不用铁片,改用铁粉

  (答案:B)

  环节四:小结作业

  请学生回答本堂课的收获:化学反应速率的概念、表达式、单位及影响化学反应速率的因素。

  布置作业:查阅资料搜集生活中我们应用到的化学反应速率的实例。

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